CHEMISTRY. Efnajöfnur. Efnajöfnur. Kafli 3. Kafli 3. Hlutfallareikningur: AðA. reikna út fnum. Efnajöfnur. Efnajöfnur. Efnajöfnur

Size: px

Start display at page:

Download "CHEMISTRY. Efnajöfnur. Efnajöfnur. Kafli 3. Kafli 3. Hlutfallareikningur: AðA. reikna út fnum. Efnajöfnur. Efnajöfnur. Efnajöfnur"

Elwin Harrell
6 years ago
Views:

CHEMISTRY The Central 9th Edition Hlutfallareikningur: AðA reikna út frá formúlum og efnajöfnum fnum Lavoisier: Massi varðveitist í efnahvörfum. : lýsa efnahvörfum.

1 CHEMISTRY The Central 9th Edition Hlutfallareikningur: AðA reikna út frá formúlum og efnajöfnum fnum Lavoisier: Massi varðveitist í efnahvörfum. : lýsa efnahvörfum. Efnajafna : Hvarfefni og myndefni: 2H 2 + O 2 2H 2 O 1 Skjal á vef. PPT:pp3k (3,7Mb), ZIP:pp3k (2,7Mb) 2 Efnajafnan fyrir myndun vatns sýnir að tvær sameindir af vetni hvarfast við eina sameind af súrefni og mynda tvær sameindir af vatni. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 Myndin er tengill í disk í drifi E. 3 4 Hlutfallsstuðlar (Stoichiometric coefficients): Tölur fyrir framan efnaformúlur í efnajöfnu segja til um hlutföll efniseinda í efnahvarfinu. Efnatákn Merking Samsetning Ein vatnssameind Tvær vatnssameindir Tvö H atóm og eitt súrefnisatóm Fjögur vetnisatóm og tvö súrefnisatóm 5 6 Ein sameind af vetnisperoxíði Tvö vetnisatóm og tvö súrefnisatóm 1

Lögmálið um varðveislu massans: Massi tapast ekki við efnahvarf.

2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) Mg hefur sameinast O 2 og myndað MgO.

og N 2 gas. 7 8 Samrunahvörf Tvær efniseindir renna saman og mynda eina. Mörg frumefni hvarfast saman með þessum hætti.

Mörg efni hvarfst á þennan hátt þegar þau eru hituð.

2 Lögmálið um varðveislu massans: Massi tapast ekki við efnahvarf. Ein metansameind Tvær súrefnissameindir Ein koldíoxíðsameind Tvær vatnssameindir Samrunaefnahvörf: Færri myndefni en hvarfefni: 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) Mg hefur sameinast O 2 og myndað MgO. Sundrunarefnahvörf: Færri hvarfefni en myndefni 2NaN 3 (s) 2Na(s) + 3N 2 (g) (Hvarfið á sér stað í öryggispúðum) NaN 3 sundrast í Na og N 2 gas. 7 8 Samrunahvörf Tvær efniseindir renna saman og mynda eina. Mörg frumefni hvarfast saman með þessum hætti. Sundrunarhvörf 9 Ein hvarfsameind sundrast og myndar tveir eða fleiri sameindir af myndefnum. Mörg efni hvarfst á þennan hátt þegar þau eru hituð. 10 Bruni er efnahvarf við súrefni sem oftast kemur úr andrúmsloftinu C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4H 2 O(l) Bruni í andrúmslofti Formúlu- og sameindamassi (FW): Summa atómmassa (AW) allra atóma í efnaformúlu. FW (H 2 SO 4 ) = 2AW(H) + AW(S) + 4AW(O) = 2(1.0 u) + (32.0 u) + 4(16.0) = 98.0 u Sameindamassi (MW) er massi sameindarformúlu MW(C 6 H 12 O 6 ) = 6(12.0 u) + 12(1.0 u) + 6(16.0 u) = 180 u

Massaprósenta fundin út frá efnaformúlu Massaprósenta frumefnis í sameind er massi atóma frumefnisins deilt með formúlumassa og margfaldað með 100.

ið var valið þannig að eitt mól sameinda vegur jafnmikið í grömmum og sameindamassinn er í u.

14 og mólmassi Algeng stærð sýnis á rannsóknarstofu Ein sameind Fjöldi sameinda í einu móli (6,02 x 10 23 ) Tala Avogadros 1 sameind af H 2 O (18 u) 1 mól af H 2 O

3 Massaprósenta fundin út frá efnaformúlu Massaprósenta frumefnis í sameind er massi atóma frumefnisins deilt með formúlumassa og margfaldað með 100. Massaprósenta = fjöldi atóma frumefnis sinnum atómmassi deilt með formúlumassa sinnum : Fjöldahugtak. 1 mól er fjöldinn ið var valið þannig að eitt mól sameinda vegur jafnmikið í grömmum og sameindamassinn er í u. Sameindamassi 12 C er nákvæmlega 12 u og mól af 12 C atómum vegur nákvæmlega 12 g. massi massi: massi á einu móli af efni mælt í grömmum (eining g/mól, g.mól -1 ). 14 og mólmassi Algeng stærð sýnis á rannsóknarstofu Ein sameind Fjöldi sameinda í einu móli (6,02 x ) Tala Avogadros 1 sameind af H 2 O (18 u) 1 mól af H 2 O (18 g) 16 Myndin sýnir 1 mól af fasta efninu (NaCl), vökvanum (H 2 O), and gasinu (N 2 ). Að breyta einni stærð í aðra; massi, mól, og fjöldi einda massi: summa mólmassi atóma: mólmassi N 2 = 2 (mómassi N). massi frumefna er gefinn í lotukerfinu hefur sama gildi og mólmassi

Að ákvarða reynsluformúlu út frá massaprósentu frumefna í efnasambandi eða öfugt, sem sagt að ákvarða massaprósentu út frá formúlu.

fótskrift í reynsluformúlu. Sameindamassi er heilt margfeldi af formúlumassa reynsluformúlu.

4 Að ákvarða reynsluformúlu út frá massaprósentu frumefna í efnasambandi eða öfugt, sem sagt að ákvarða massaprósentu út frá formúlu. 19 Sameindaformúla fundin út frá reynsluformúlu Ef við þekkjum reynsluformúluna (empirical formula) verðum við að finna sameindamassann (MW) til þess að ákvarða sameindaformúluna. Efnagreining brunahvarfs Reynsluformúla er ákvörðuð með efnagreiningu brunahvarfs: Fótskrift í sameindaformúlu er alltaf heiltölumargfeldi af fótskrift í reynsluformúlu. Sameindamassi er heilt margfeldi af formúlumassa reynsluformúlu Magnbundnar upplýsingar út frá stilltum efnajöfnum Stillt efnajafna sýnir í hvaða fjöldahlutföllum sameindir hvarfast og verða að myndefnum. Stuðlar í efnajöfnunni sýna hlutföll á milli móla efniseinda sem taka þátt í hvarfinu. Efni sem hvarfast og myndast í efnahvörfum á tilraunastofu eru mæld í grömmum sem síðan eru umreiknuð í mól. 23 Hlutföll í 4

Ef hlutfall hvarfefna er ekki í samræmi við stuðlana í efnajöfnunni klárast eitt hvarfefnið en afgangur getur orðið af öðrum. Hvarfefnið sem gengur til þurrðar er nefnt takmarkandi efni.

5 Ef hlutfall hvarfefna er ekki í samræmi við stuðlana í efnajöfnunni klárast eitt hvarfefnið en afgangur getur orðið af öðrum. Hvarfefnið sem gengur til þurrðar er nefnt takmarkandi efni. Fyrir efnahvarf Eftir efnahvarf Fræðileg nýtni Magn myndefna sem gert er ráð fyrir að myndist sem tekur mið af hlutfallareikningum og takamarkandi efni kallast fræðileg nýtni. Prósentunýtni lýsir hlutalli raunverulegrar nýtni (það magn sem myndast í efnahvarfinu) og fræðilegrar nýtni.: Raunveruleg nýtni % Prósentunýtni = 100 Fræðileg nýtni Lok 3. kafla : Hlutfallareikningur: AðA reikna út t frá formúlum og efnajöfnum fnum

Ritstuldarvarnir. Sigurður Jónsson

Ritstuldarvarnir. Sigurður Jónsson Ritstuldarvarnir Sigurður Jónsson sigjons@hi.is Aðgangur að Turnitin 1. Beint í Turnitin á www.turnitin.com 2. Gegnum Moodle-námskeið Kennarar og nemendur halda sig í Moodleumhverfinu Fá frumleikaskýrslu